两种气体混在一起，不代表它们对总压强的贡献相等。在适用的理想混合模型中，分压按物质的量分数计算，而不是按气体种类数平均分配。
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从同一容器的条件出发
设不发生反应的理想气体混合物含1摩尔A、3摩尔B，总压强200千帕，温度和体积相同。总物质的量4摩尔，A的摩尔分数1/4，B为3/4。
分压分别为50千帕和150千帕，两者相加200千帕。这里用的是粒子数量尺度，不是质量分数。
质量比例不必相同
若两种气体摩尔质量不同，即使摩尔数比例固定为1:3，质量比例也不一定1:3。不能把称量得到的质量分数直接代入分压关系，而不先转换。
从理想气体关系pi=niRT/V也能看出，同一温度体积下，贡献与ni成正比。
混合物中还有其他气体怎么办
如果题目说明还含水蒸气，就需要按给定条件把其分压纳入总和；求干气体相关量时，不能把全部总压当成干气贡献。
发生反应或偏离理想行为时，简单模型也需要重新检查。不要只因题里出现两个名称就自动用各一半。
让检查针对真正的错误
核对每个摩尔分数在0到1之间、总和为1，分压总和等于给定总压，并保留适用假设。
本文为原创纸面练习，不是混合或加压操作指导。课程范围与数据使用以College Board当前AP化学资料为准。
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